Entre los siglos XVIII y XIX se desarrolló la teoría cinética de los gases para explicar el comportamiento de los mismos. La teoría cinético-molecular de los gases utiliza una descripción molecular para explicar el comportamiento macroscópico de la materia y se basa en postulados. Estos postulados no se pueden demostrar experimentalmente. Los aceptamos porque las consecuencias que de ellos se derivan si están de acuerdo con la experiencia.
Robert Boyle fue quien inició el estudio científico del comportamiento y propiedades de los gases en el siglo XVII.
Robert Boyle fue quien inició el estudio científico del comportamiento y propiedades de los gases en el siglo XVII.
Muchos investigadores continuaron sus trabajos y sus datos acumulados se usaron en la segunda mitad del siglo XIX para explicar una teoría sobre el comportamiento y propiedades de los gases, este se denomina Teoría Cinética de la Materia y se basa en el movimiento de las partículas. Un gas que se comporta exactamente como describe la teoría se conoce como gas ideal, pero en ciertas condiciones de temperatura y presión, los gases reales se aproximan al comportamiento ideal.
Postulados fundamentales de la Teoría Cinético - Molecular.
1. La sustancia, materia componente de los cuerpos, está constituida por pequeñísimas partículas (átomos, moléculas o agrupaciones de ellas).
2. Entre las partículas constituyentes de los cuerpos existen espacios vacíos.
Espacio intermolecular es el término utilizado en física para referirse a los espacios existentes entre lasmoléculas, al estar éstas en un estado básico de la materia (sólido, líquido o gaseoso). Las moléculas, al pasar por un cambio de estado, cambian su espacio intermolecular junto con su energía cinética.
3. Las partículas interactúan entre sí, de forma tal que cuando se las quiere separar, se atraen y cuando se las quiere unir más, se repelen.
4. Las partículas se encuentran en constante movimiento.
Los postulados de la teoría cinética de los gases son los siguientes:
- Los gases consisten en Moléculas muy separadas en el espacio. El volumen real de las moléculas individuales es despreciable en comparación con el volumen total del gas como un todo (En esta teoría se considera como moléculas a las partículas que forman el gas las cuales en algunos casos son moléculas de uno o varios átomos).
- Las moléculas de los gases están en constante movimiento caótico, chocan entre sí elásticamente (no pierden energía cinética debido a los choques) y pueden transmitir la energía de una molécula a otra.
- La temperatura se considera como una medida de la energía cinética media de todas las moléculas. Es decir, que a una temperatura dada, las moléculas de todos los gases tienen el mismo promedio de energía cinética.
- Las fuerzas de atracción entre las moléculas son despreciables
- La presión de un gas es consecuencia de los choques de las moléculas del gas con las paredes del recipiente que las contiene resultando en una fuerza por unidad de superficie (presión).
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