Ley general de los gases

La ley combinada de los gases o ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra mientras todo lo demás se mantiene constante.

Ley de Charles

Establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y cuando la presión se mantenga constante.

Ley de Charles muestra que el volumen es proporcional a temperatura absoluta:

${\displaystyle }$Vk2T

Ley de Boyle 

Afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante.

Ley de Boyle establece que el producto presión-volumen es constante:

${\displaystyle }$PVk1

 Ley de Gay-Lussac

Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante.

Ley de Gay-Lussac dice que la presión es proporcional a la temperatura absoluta:

$\mathrm{<span\; style="font-size:\; xx-small;">P</span>}{k}_{\mathrm{<span\; style="font-size:\; 14px;"><span\; style="font-family:\; sans-serif;">3</span></span>}}\mathrm{<span\; style="font-size:\; 14px;"><span\; style="font-family:\; sans-serif;">T</span></span>}$

La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados, que establece claramente que:
La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.

Matemáticamente puede formularse como:

${\displaystyle }$PVTK

donde:

• P es la presión
• V es el volumen
• T es la temperatura absoluta (en kelvins)
• K es una constante (con unidades de energía dividido por la temperatura) que dependerá de la cantidad de gas considerado.

Otra forma de expresarlo es la siguiente: 

Matemáticamente puede formularse como:

${\displaystyle }$PVTK

donde:

• P es la presión
• V es el volumen
• T es la temperatura absoluta (en kelvins)
• K es una constante (con unidades de energía dividido por la temperatura) que dependerá de la cantidad de gas considerado.

Otra forma de expresarlo es la siguiente:

P₁ · V₁ / T₁ = P₂ · V₂ / T₂

donde presión, volumen y temperatura se han medido en dos instantes distintos 1 y 2 para un mismo sistema.

En adición de la ley de Avogadro al rendimiento de la ley de gases combinados se obtiene la ley de los gases ideales.